Obtención de acetato de sodio casero
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
Incluso poniendo a ebullicion.
- Amalitus I
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
Bueno, despues de haber consultado un poco (no estoy del todo convencido aun) parece que el cobre metalico no reacciona con el clorhidrico en condiciones normales, cosas de la cinetica. Lo que se hace es primero la oxidacion y luego la sustitucion (o simultaneamente).
La cinetica quimica es como las mujeres, por mucho que diga la termodinamica que si, si la cinetica dice que no... es que no!! (sera que le dolera la cabeza )
La cinetica quimica es como las mujeres, por mucho que diga la termodinamica que si, si la cinetica dice que no... es que no!! (sera que le dolera la cabeza )
Solo yendo en B.I.C.I. se consigue el conocimiento.
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- tulkas_the_vala
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
Dios santo, he cometido un craso error
Tan metido quede con la reactividad o no reactividad del cobre que me decidi a probar
Bueno, agregué clorhídrico concentrado a un tubo de ensayo y luego un trocito de cobre, y observe reacción, con lo que me dije: Si reacciona.
Pero luego observe que el trocito de cobre no era lo más pulcro posible y me di cuenta que estaba ligeramente oxidado
He ahí la cosa, reacciona con el óxido. Una vez limpiada la laminilla, no había reacción alguna
Gracias Armando por corregir mi enorme ignorancia
Por lo de conseguir materiales como ácido acético y NaOH:
1.- El ácido acético lo consigues en droguerías, no es muy caro
2.- El hidróxido de sodio lo consigues en droguerías y ferreterias. Es aún más económico
Eso por lo menos en esta parte del mundo
Pido disculpas nuevamente a todos por mi error que hice pasar casi por verdad
Y doy gracias a los que me ayudaron a corregirlo
Tan metido quede con la reactividad o no reactividad del cobre que me decidi a probar
Bueno, agregué clorhídrico concentrado a un tubo de ensayo y luego un trocito de cobre, y observe reacción, con lo que me dije: Si reacciona.
Pero luego observe que el trocito de cobre no era lo más pulcro posible y me di cuenta que estaba ligeramente oxidado
He ahí la cosa, reacciona con el óxido. Una vez limpiada la laminilla, no había reacción alguna
Gracias Armando por corregir mi enorme ignorancia
Por lo de conseguir materiales como ácido acético y NaOH:
1.- El ácido acético lo consigues en droguerías, no es muy caro
2.- El hidróxido de sodio lo consigues en droguerías y ferreterias. Es aún más económico
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Pido disculpas nuevamente a todos por mi error que hice pasar casi por verdad
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- Amalitus I
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
En españa creo que no es tan facil conseguir acetico. En todo caso siempre puede hacer el acetato y luego purificarlo.
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
Una preguntita:
En el link que os he puesto pone que Cu+NaCH3COO----------CuCH3COO+Na
¿Es eso verdad?
En el link que os he puesto pone que Cu+NaCH3COO----------CuCH3COO+Na
¿Es eso verdad?
"Cuando has eliminado lo imposible,lo que te queda,por improbable que pueda ser,tiene que ser verdad".
Sherlock Holmes.
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
juampe, el sodio es de los metales más reactivos de todos. Es casi imposible, por no decir imposible, el sodio se separe y quede suelto. Ya que el sodio forma compuestos muy estables. No es tan facil echarlo fuera.
De todas formas que verifiquen esta respuesta, los que tienen más conocimientos que yo, ellos te daran una mejor respuesta.
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Última edición por A. Einstein Moderno el Sab Abr 11, 2009 12:28 pm, editado 1 vez en total.
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
Es imposible que el cobre reduzca el acetato sodico produciendo sodio metalico. Es posible hacer acetato cuprico pero con una sal de cobre, sulfato cuprico, por ejemplo.
CuSO4 + 2 CH3COONa => Na2SO4 + (CH3COO)2Cu
CuSO4 + 2 CH3COONa => Na2SO4 + (CH3COO)2Cu
- Amalitus I
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
A. Einstein Moderno tiene razon, el sodio es extremadamente reactivo con lo que es imposible esa reaccion.
Creo que lo que querian haber puesto era:
CuCl + NaCH3COO ---------- CuCH3COO + NaCl
Pero seria mas correcto:
CuCl2 + 2 NaCH3COO ---------- Cu(CH3COO)2 + 2 NaCl
Ya que el Cu+ se dismuta muy rapidamente en Cu y Cu2+.
Sobre esta ultima reaccion, no tengo clara ni la cinetica ni las constantes, asi que no se hasta que punto es practica.
Espero haberte sido de ayuda
Creo que lo que querian haber puesto era:
CuCl + NaCH3COO ---------- CuCH3COO + NaCl
Pero seria mas correcto:
CuCl2 + 2 NaCH3COO ---------- Cu(CH3COO)2 + 2 NaCl
Ya que el Cu+ se dismuta muy rapidamente en Cu y Cu2+.
Sobre esta ultima reaccion, no tengo clara ni la cinetica ni las constantes, asi que no se hasta que punto es practica.
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- Amalitus I
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
Vaya, hemos cruzado los mensajes.
La de Armendo tambien es posible, pero sin constantes a mano no me voy a poner a asegurar cual es mas plausible.
La de Armendo tambien es posible, pero sin constantes a mano no me voy a poner a asegurar cual es mas plausible.
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Re: Obtención de acetato de sodio casero
Lanzo una pregunta al aire, es posible que un metal más reactivo que el sodio segun los tabla de potenciales de reducción que pongo a continuación... http://www.acienciasgalilei.com/qui/tab ... redox1.htm
Como el calcio o el potasio, desplaze en esa reacción al sodio?
O es definitivamente imposible?
Como el calcio o el potasio, desplaze en esa reacción al sodio?
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