Ey... necesito una mano aqui, los quimicos, lean este problema:
Por favor
- ¿Cuantos mililitros de solución de Ca(OH)2 de densidad 1,18g/ml y con una concentración de 75%m/m se necesitan para neutralizar 300ml de HCl 0,8 molar?
PROBLEMA NEUTRALIZACION [URGENTE]
- Kaskito
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PROBLEMA NEUTRALIZACION [URGENTE]
He vuelto.
- tulkas_the_vala
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facil hombre
la molaridad es igual a (densidad*%p/p*10)/peso molecular
asi la molaridad de la solucion de ca(oh)2 es 16.38
luego por c1*v1=c2*v2 tenemos
16.38M*X=300mL*0.8
X=14.65
como el numero de equivalentes de la base es 2 entonces usamos X/2
aproximadamente lo necesario para la neutralizacion es 7.325 mL
saludos
la molaridad es igual a (densidad*%p/p*10)/peso molecular
asi la molaridad de la solucion de ca(oh)2 es 16.38
luego por c1*v1=c2*v2 tenemos
16.38M*X=300mL*0.8
X=14.65
como el numero de equivalentes de la base es 2 entonces usamos X/2
aproximadamente lo necesario para la neutralizacion es 7.325 mL
saludos
- Franco
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- Ubicación: Córdoba, Argentina
Hola
Me parece que debés haber tomado mal el valor del peso molecular.
Porque a mí me da 74 (PMCa(OH)2= 40 + 17*2 = 74 g/mol).
Entonces, el cálculo de la molaridad queda (1.18*75*10)/74, lo que da 11.96 M, y no 16.38. Siguiendo con el resto de la resolución y teniendo en cuenta el cambio, el resultado final es de 10.033 ml en lugar de 7.32.
Yo además resolví el problema sin usar fórmulas, de la forma que los resuelvo yo y da lo mismo.
Creo que está bien así.
Saludos
Me parece que debés haber tomado mal el valor del peso molecular.
Porque a mí me da 74 (PMCa(OH)2= 40 + 17*2 = 74 g/mol).
Entonces, el cálculo de la molaridad queda (1.18*75*10)/74, lo que da 11.96 M, y no 16.38. Siguiendo con el resto de la resolución y teniendo en cuenta el cambio, el resultado final es de 10.033 ml en lugar de 7.32.
Yo además resolví el problema sin usar fórmulas, de la forma que los resuelvo yo y da lo mismo.
Creo que está bien así.
Saludos
"Nada resulta más engañoso que un hecho evidente"
-Sir Arthur Conan Doyle (Las aventuras de Sherlock Holmes)
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0,8 molar quiere decir que tienes 0,8 moles de Ca(OH)2 en 1 litro de disolución, luego tienes 0,8 moles/litro y en 300 ml (0,3 litros) tendrás 0,8 por 0,3 = 0,24 moles de Ca(OH)2. Como la masa molecular del hidróxido de calcio es 74 uma resulta que 0,24 moles son 0,24 por 74 grs/mol = 0,24 x 74 gramos como la solución de que dispones es del 75 % m/m, quiere decir que cada 100 gramos poseen 75 gramos de Ca(OH)2, luego por cada 75 gramos del hidróxido precisas tomar 100 luego (0,24 x 74 gramos)/75 son las veces que habrás de tomar 100, luego el resultado será [(0,24 x 74)/75] por 100 = p gramos de la disolución y como la densidad es de 1,18 luego Volumen = Masa/densidad = p, gramos/ 1,18 grs por mililitro = mililitros que deber tomar. Dado que no poseo calculadora a mano te los dejo indicado, pido disculpas.
Lo que llamamos AZAR no es mas que la CAUSA IGNORADA de un EFECTO CONOCIDO (A. Einstein)
Si estamos SOLOS en el UNIVERSO cuanto espacio DESAPROVECHADO (C. Sagan)
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- Kaskito
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- Registrado: Lun Ene 09, 2006 12:36 am
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- Ubicación: El tercer mundo.
Pues bueno gracias igual, aunque ya resolvi el problema. Pense que tenia que sacarlo para hoy y resulta que era para mañana y me ilumine y use la masa molar del CaOH2 (antes de leerlo aqui, solo vine a confirmar) Asi que era simple, solo que en la guia no estaba presente y estaba muy cansado para pensar que era algo tan estupido jejejeje
Pues si Franco, a mi me resulto en 10,0338ml de solucion. Muchas gracias a ti y a Pedialum igual por tomarse la molestia de responderme!!!
Pues si Franco, a mi me resulto en 10,0338ml de solucion. Muchas gracias a ti y a Pedialum igual por tomarse la molestia de responderme!!!
He vuelto.
- tulkas_the_vala
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- Registrado: Sab Oct 20, 2007 11:35 pm
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