Un poco antes del boom que representó la física cuántica, en 1913 el físico danés Neils Bohr realizá cálculos impresionantes que maravillaron a los científicos de la época.
Bohr, tomando las ideas expuestas por albert Einstein y su trabajo del efecto fotoeléctrico, propuso ciertos postulados que ayudaron a la naciente mecánica ondulatoria de Schrodingger.
Estos postulados desmienten a los que propuso Rutherford y sientan nuevas bases para la el modelo atómo , estos son:
El electrón se mueve en órbitas bien definidas alrededor del núcleo, sin embargo, no todas las órbitas están permitidas
Los átomos se encuentran girando alrededor del núcleo y las órbitas son constantes.
Al bombardear el átomo con energía, el electrón puede absorber la energía y saltar de una órbita menor a una mayor, quedando el átomo en un estado excitado.
El electrón al pasar de una órbita mayor a una menor, este libera energía en forma de fotón.
No existen espacios intermedios entre cada órbita, esto debido a que estamos hablando de espacio cuantizado.
El modelo atómico cuántico
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