Cientificosaficionados.com

Los foros de los científicos aficionados de la red.
Fecha actual Lun Sep 28, 2020 7:55 pm

Todos los horarios son UTC [ DST ]




Nuevo tema Responder al tema  [ 3 mensajes ] 
Autor Mensaje
NotaPublicado: Mar Sep 18, 2018 1:31 am 
Desconectado

Registrado: Mar Sep 18, 2018 12:53 am
Mensajes: 3
País: Chile
Ciudad: Valparaíso
Hola, me presento. Soy nuevo en este foro y hace mucho que quería formar parte de este sitio.
Lo que quiero saber es si alguien entendido en el área de la química me podría explicar lo siguiente:
Cuando se habla de los niveles cuánticos de energía del electrón, se dice que la energía va por "capas" de energía. La cantidad de electrones permitidos en dicha capa está dado por la expresión 2n^2 como ya sabrán. Según esto, la cantidad de electrones que puede soportar dicha capa en el caso que fuese el nivel 3, sería 18. Pero mi duda es la siguiente.
Si en el nivel 3 se pueden albergar hasta 18 electrones (indistintamente que los sub niveles sumen el total de dicha capa), ¿cómo es posible que la ley del octeto sean siempre 8 electrones (que son los de valencia) si hay capas que albergan hasta 14 electrones por subcapa? No entiendo eso, ya que para que la capa de valencia sea lo más cercana a un gas noble y pueda ser estable los electrones buscan tener 8 electrones por capa, pero hay capas que son los subniveles que acentan hasta 14 electrones y si es por nivel, hasta 32 electrones o más, pero no entiendo el concepto de aceptar 8 electrones de valencia, siendo que puede aceptar más de 8.
Saludos :D

_________________
Del caos nacen las estrellas y de la oscuridad nace la luz...


Arriba
 Perfil  
 
NotaPublicado: Mar Sep 18, 2018 7:45 pm 
Desconectado

Registrado: Lun May 25, 2015 7:36 am
Mensajes: 334
País: España
Ciudad: Alcobendas
Hola JakeSchrodi,

Los niveles d y f son internos, es decir los electrones exteriores corresponden con las capas s y p que son las que tienen el número cuántico n más alto (dentro de un mismo periodo). Además las capas no se llenan por orden.
Por ejemplo el potasio llena primero el electrón 4s1 en vez del 3d1, ya que en su caso la capa 3d es más energética que la capa 4s.
El zinc tiene completa la capa d y la s pero fíjate en el valor de n: 4s y 3d. Puesto que 4>3 quiere decir que los dos electrones de la capa 4s son los externos (pese a ser menos energéticos) y son los que interaccionan con otros átomos, por eso el cinc tiene número de oxidación+2.
Saludos


Arriba
 Perfil  
 
NotaPublicado: Vie Sep 21, 2018 4:10 am 
Desconectado

Registrado: Mar Sep 18, 2018 12:53 am
Mensajes: 3
País: Chile
Ciudad: Valparaíso
Carlosolpe escribió:
Hola JakeSchrodi,

Los niveles d y f son internos, es decir los electrones exteriores corresponden con las capas s y p que son las que tienen el número cuántico n más alto (dentro de un mismo periodo). Además las capas no se llenan por orden.
Por ejemplo el potasio llena primero el electrón 4s1 en vez del 3d1, ya que en su caso la capa 3d es más energética que la capa 4s.
El zinc tiene completa la capa d y la s pero fíjate en el valor de n: 4s y 3d. Puesto que 4>3 quiere decir que los dos electrones de la capa 4s son los externos (pese a ser menos energéticos) y son los que interaccionan con otros átomos, por eso el cinc tiene número de oxidación+2.
Saludos



Hola. Agradezco mucho tu ayuda. Me sirvió bastante para entender más sobre los números cuánticos y los niveles de energía, ya que es bastante anti intuitivo. Me encantó este foro, creo que será de gran ayuda para obtener e intercambiar información. :) :D

_________________
Del caos nacen las estrellas y de la oscuridad nace la luz...


Arriba
 Perfil  
 
Mostrar mensajes previos:  Ordenar por  
Nuevo tema Responder al tema  [ 3 mensajes ] 

Todos los horarios son UTC [ DST ]


¿Quién está conectado?

Usuarios navegando por este Foro: No hay usuarios registrados visitando el Foro y 7 invitados


No puede abrir nuevos temas en este Foro
No puede responder a temas en este Foro
No puede editar sus mensajes en este Foro
No puede borrar sus mensajes en este Foro

Buscar:
Desarrollado por phpBB® Forum Software © phpBB Group
Traducción al español por Huan Manwë para phpbb-es.com