LABORATORIO DE EXPERIMENTOS

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En esta nueva página, tengo la intención de ir colocando experimentos de laboratorio, para que los vayais realizando. Pretendo que sean sencillos, asequibles, y en lo posible que estén al alcance de la mayoría de vosotros. Espero haber acertado. Ahí va el Experimento nº 1.- ESPEJO DE COBRE.-. Muchos de vosotros habreis realizado el espejo de plata, pero seguro que tendreis curiosidad por realizar el espejo de cobre, pues ahí va la receta: Añadir amoníaco a 25 ml de solución de acetato de cobre al 0,5 % en un tubo de ensayo bien limpio, hasta que se forme una solución transparente de color azul oscuro. Añadir tres gotas de hidracina y calentar la solución incolora del compuesto cuproso formado, en baño de agua a 90 º C. Se formará en la pared interior del tubo de ensayo un hermoso espejo brillante de cobre. Nota: El acetato de cobre lo podreis preparar disolviendo alambre de cobre en acico acético (vinagre) y evaporando la solución hasta que cristalice.

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Experimento nº 2.- OBTENCIÓN DE SILICIO METALICO CRISTALIZADO.- Mezclar 9 grs de arena triturada con 5 grs de azufre y 8 grs de aluminio, (todo ello al estado de polvo fino) en un crisol, mezclar cuidadosamente y encender la mezcla. Precaución: Usar mascara de protección para la vista y encenderla con un palo bien largo. Al arder lo hace violentamente (termita). Una vez finalizada la reacción, en el fondo se habrá formado un régulo metálico. Disolverlo en ácido clorhídrico (sal fumante, agua fuerte comercial) diluido hirviendo, (para disolver las sales de aluminio formadas) y en el fondo quedarán cristales de Silicio cristalino.

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Experimento nº 3.-REACCIÓN QUIMILUMINISCENTE.-Añadir (en un cuarto oscuro), 3 ml de peróxido de hidrógeno al 30 % ( que no toque la piel) , a una mezcla de 10 ml de solución de pirogalol al 10 % con 20 ml de solución saturada de carbonato potásico y 10 ml de formol. Inmediatamente despues de realizar la mezcla, tendrá lugar una reacción energica, acompañada de un fuerte resplandor rojo anaranjado, como consecuencia de la oxidación del pirogalol.

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Experimento nº 4.-FIGURAS DE AZUFRE.-Colocar en un crisol ( o un tubo de ensayo ) un poco de azufre, taparlo y comenzar a calentarlo. En un principio, se tranformará en un líquido claro fácilmente movible, si seguimos calentando, a la temperatura de 180 ºC presentará un color rojo anaranjado muy viscoso. A la temperatura de 444 º C, comenzará a hervir, si llegado a éste punto lo vertemos rápidamente sobre un recipiente con agua fria, se formará una masa elástica, que podremos moldear fácilmente y conformar la figura que queramos ( o tambien si se ha vertido en un molde). Al cabo de varios días se habrá endurecido y adquirido el color y características iniciales, pero conservando la figura que hayamos moldeado.

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Experimento nº 5.-YODURO DE NITRÓGENO.-Añadir gota a gota una solución de yodo en yoduro potásico, a un poco de amoniaco concentrado contenido en un tubo de ensayo. En un principio el precipitado formado se disuelve, pero si continuamos añadiendo yodo se obtiene un precipitado negro de yoduro de nitrógeno. Si filtramos con un papel de filtro el precipitado formado y dejamos secar al aire libre, basta con que lo toquemos ligeramente con una pluma, para que se produzcan pequeñas explosiones. Precaución: Es muy importante preparar únicamente la cantidad que se obtiene con 1 o 2 ml de amoniaco, no almacenarlo bajo ningún concepto y desechar el restante por la cisterna.

[Quimicoesceptic]

En el experimento anterior se forma triyoduro de nitrogeno (NI3).

[Quimic_Tester]

Ostias, como molan!

Cuandos se te ocurran más ponlos, porfa

Salu2!

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Quimicoesceptic, yo es que soy de la vieja escuela. Lo que realmente se forma es una mezcla de mono-moniacato del triyoduro I3N.6NH3 (Chattaway et al, Am. Chem. J., 24,342 , 1900) y INH2 e I2NH. Quim. Gen. J.R. Partington, 4ª Ed 1962,pag 683 y sig. Que lo expongo para concretar, pero que resulta irrelevante para la experiencia. Por cierto sale mejor si se emplea yodo puro mezclado con amoníaco (NI3.NH3).

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Experimento nº 6.-CRISTALIZACIONES ARBORESCENTES.-La explicación del fenómeno que preguntas que, clarísimamente te ha dado el profesor Frank(viewtopic.php?t=869), se manifiesta, a veces, de forma muy espectacular. El hecho de que, los metales más electropositivos reemplacen a los más electronegativos de sus disoluciones salinas, da lugar a formas cristalinas metálicas arborescentes. Este fenómeno es bastante frecuente (aunque con algunas excepciones), cesa cuando el metal que se precipita de la sal cubre completamente al que se introduce en la disolución. Así, por ejemplo, cuando se introduce una lámina de cinc en una disolución de sal de plomo, éste se deposita en láminas brillantes cristalinas, cuyo conjunto recibe el nombre de “ árbol de Saturno”. Una lámina de estaño introducida en una disolución de sal de plomo da lugar a la formación del “árbol de Júpiter”. Introduciendo unas gotas de mercurio en una disolución de sal de plata, se forma el “árbol de Diana”.

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Experimento nº 7.- JARDIN QUÍMICO.- Se puede realizar un hermoso jardín mineral del modo siguiente: Se echa un poco de arena lavada en una pecera, o cualquier otro recipiente de cristal, hasta una altura de 5 a 8 cm. Sobre la arena se esparcen cristales de las sales siguientes: sulfato de cobre, sulfato de aluminio, sulfato ferroso o férrico( no tienen por que ser sulfatos, pueden ser cualquier sal de estos metales) y cualquier otra sal de cobalto y de níquel, o de manganeso. ( u otra que tengas a mano y sea preferiblemente de color). Se vierte lentamente y con mucho cuidado una disolución de silicato sódico (vidrio soluble) ( 100 grs disueltos en unos 300 ml de agua). Al cabo de varios días se verá una gran arborescencia de distintos colores (jardín mineral), que podrás perpetuar si, con cuidado, sustituyes el silicato sódico de la vasija por agua valiéndote de un tubito de goma, procurando no desbaratar la hermosa cristalización formada.