Problema Entalpia Ley de Hess

[MadQuimik]

Bueno hola a todos

Tengo un problema con un práctico pues mandaron a investigar en nuestrar casas y hacer el informe(postpractico) pero la verdad es que las cuentas me dan diferente a los que le dio al profe que falto toda esta semana y no tube oportunidad de preguntarle
Necesito calcular el ΔH teorico y práctico usando la entalpias de formación a 25ºc.

Sustancia T.Inicial(⁰C) T.Final(⁰C) ΔT (⁰C) Q=m.Ce.ΔT (cal) nNaOH
A 16 18 2 612 0.15
B 16 21 5 1530 0.15
C 16 20 4 1200 0.15


Q lo calcule como 306g(la masa de A,B,C que creo que tienen) x1(calor especifico agua,no?)xΔT


A– Determinación del calor de disolución
1- Medir 300ml de agua y verterla en un calorímetro.
2- Agitar y registrar temperatura.
3- Medir 6g de hidróxido de sodio e introducirlo en el calorímetro.
4- Agitar y anotar temperatura más alta.
5- Vaciar calorímetro


B- Determinación del calor de reacción
1- Medir 300ml de acido clorhídrico 0,5 M.
2- Verter esta solución en el calorímetro.
3- Agitar y anotar temperatura.
4- Medir 6g de hidróxido de sodio e introducirlo en el calorímetro.
5- Agitar y anotar la temperatura más elevada

C-Determinación del calor de neutralización
1- Medir 150ml de acido clorhídrico 1M
2- Verter la solución, agitar y anotar temperatura.
3- Medir 150ml de NaOH 1M. Verter en el calorímetro.
4- Medir y anotar temperatura final