Hola, estoy ante un ejercicio que se me resiste y no entiendo. Si alguien puede ayudarme a solucionarlo explicándome los pasos, me haría un gran favor. Es el siguiente:
Se dispone de una solción de 0.1M de CaCl2 y 0.01M de MgCl2, a la cual se añade NaOH.
a) Calcule si se formará precipitado de Ca(OH)2 a pH 10
b) Calcule el pH a que comenzará a precipitar el Ca(OH)2
c) Indique si el Mg(OH)2 habrá precipitado a este último pH. Justifique la respuesta
Datos: Kps Ca(OH)2 = 5'5·10^-16 ; Kps Mg(OH)2 = 1'1·10^-11
Gracias!
EJERCICIO DE PRECIPITACIÓN Y SOLUBILIDAD
Re: EJERCICIO DE PRECIPITACIÓN Y SOLUBILIDAD
En este foro no hacemos los deberes de la clase
Además, pásate por presentaciones como mínimo
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Navajero de Ockham
- Luis
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Re: EJERCICIO DE PRECIPITACIÓN Y SOLUBILIDAD
Para que se va a molestar en presentarse, si tanto le resuelven el problema como si no, no va a volver a aprecer por aquí mas. De estos ya hemos visto muchos.
Re: EJERCICIO DE PRECIPITACIÓN Y SOLUBILIDAD
ExcesivosLuis escribió:Para que se va a molestar en presentarse, si tanto le resuelven el problema como si no, no va a volver a aprecer por aquí mas. De estos ya hemos visto muchos.
Navajero de Ockham
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