Como obtener sulfato de estaño

[agile]

Buscando en el sitio encontré una nota del profesor en la que explicaba que podría disloverse estaño en ácido sulfúrico para conseguirlo. El caso es que a temperatura ambiente no se me disuelve.
Calentandolo burbujea el estaño pero no se si es correcto ya que en algúna parte leí que un procedimiento era calentarlo a 70 grados en nitrógeno, así que pensé que por ahí se producía algún compuesto no deseado.

¿Requiere algún procedimiento especial?
Intento producir un poco para probar un estañado electrolítico ácido.

¿Comprarlo?, lo mínimo que venden es un kilogramo, así pronto no voy a poder entrar en mi casa...

¿Está bien así?

2(H2SO4) + Sn -> Sn(So4)2 + 2H2 y si es así, ¿1 g de Sn reaccionaría con 1,647 g de sulfúrico?

Agradezco respuesta por adelantado

Al

[pedialum]

Se forman cristales delkicuescentes de la sal dihidratada, evaporando una solución de óxido estannico hidratado en ácido sulfúrico diluido (uno a ocho) hasta la mitad de su volumen y enfriando.

[ZEROONTHELEFT]

hola igual me he decicado apreparar sales, pero todabia no de estaño.. pero algunos consejos son que tner el metal en polvo reacciona mucho mas rapido , en el caso del estaño al estar cerca de la temperatura de fusion se vuelve muy fragil y se puede pulverizar en un mortero osea lo fundes, lo retiras de la llama cuando solidifica (a unos 200º) lo mueles.... otra cosa si lo pones en acido sulfurico concentrado reaccionara muy lento y si añades un poco de agua destilada se calentaraq rapidamente y la rx sera mas energica eso si que con ciudado de que no salte.....

lo del nitrogeno puede que sea para preparar sales estañosas, ya que estas se oxidan facilmenet a Sn4+ en contacto del oxigeno del aire por ello es preferible preparar estas en HCl que produce cloruro estañoso Sal de estaño muy comun ( no se si barata) la cual en acido sulfurico te produciria creo mucho mas facilmente sulfato de estaño....

espero que te sirvan estos consejos .....

[agile]

Muchas gracias por su respuestas Pedialum y "Cero a la izquierda" , algo de eso había leido, pues busqué bastante en lar red antes de importunar con preguntas al grupo con dudas que pueden resolverse mediante a una simple búsqueda en Google, pero ¡era como escapar de la sartén para caer al fuego...!

¿Cómo podría, entonces, producir óxido estannico?, la técnica ¿está dentro de las posibilidades de un muy pequeño laboratorio de aficionado?

Para Zeroontheleft:

¿Morterearlo inmediatamente que se solidifica?

¿Se calienta porque reacciona más rápidamente con sulfúrico diluido o se calienta por diluir el sulfúrico con agua?

¿Qué habría que hacer para convertir el cloruro en sulfato?, (hace días noté que el estaño se disolvía bien en HCl ¿cómo sería la estequiometría o las proporciones? ¿habría subproductos que podrían perjudicar la galvanostegia?

Gracias nuevamente

Al

[ZEROONTHELEFT]

sobre moerterearlos , si! luego de que solidifica, segun un tratado de analitica que teno, dice que a esa temperatura es muy fragil....

sobre obtener oxido estannico es mas facil ya qualquier sal estanica o estannosa que pongas en NaOH te formara al exponer al aire Sn(OH)4 (el cual a diferencia del estannoso Sn(OH)2 es insoluble en acidos) , luego lo puedes deshidratar en un crisol o algo parecido quedando oxido estanico SnO2....

si teneis cloruro estannoso o estanico y lo pones en acido sulfurico este como es oxidante de dara sulfato de estanico y SO2

la estequimetria te la dejo a ti pero no es nada del otro mundo, ademas la tienes mas facil, trabajar con sales estanicas, ya que no se te oxidaran mas .....

[pedialum]

Agile, trataré de ser algo más explicito. Si tratas estaño con ácido clorhídrico diluido y evaporas obtendrás cloruro estannoso hidratado. Si haces pasar una corriente de gas cloro sobre estaño fundido , obtienes cloruro estannico, que es volatil a 144 ºC y muy fumante al aire, tratando esta sal con ácido sulfurico obtienes sulfato estannico y desprende HCl. El sulfato estannico también lo puedes obtener tratando el estaño con ácido sulfúrico concentrado en presencia de ácido nitrico, evaporando y cristalizando. ?Alguna cosa más ¿ Si haces pasar cloro sobre cloruro estannoso también se te convierte el cloruro estannico. Las sales estannosas son poco estables al aire debido a su fuerte caracter reductor.

[agile]

Bueno, gracias de nuevo a ambos. Tenganme paciencia que no soy químico y por eso soy medio "duro de entender". Ustedes me escriben como si yo supiera, es mi culpa por haber escrito esa estequiometría, lo hice porque la estoy aprendiendo, pero eso es todo

A ver si voy bien: yo quiero obtener "sulfato de estaño" (porque eso pide la formula para galvanizar), que vendría a ser "sulfato estannico" ¿si?

Dentro de las posibilidades más simples para un pequeñísimo laboratorio pareciera que una fácil (de las que sugirieron) es obtener cloruro estannoso y con ácido sulfurico convertirlo en sulfato estannico, pero al evaporarlo según el proceso que dice Pedialum ¿no correría el riesgo de oxidarlo?. ¿Cantidades?

Luego leo la parte final de Pedialum donde dice:

El sulfato estannico también lo puedes obtener tratando el estaño con ácido sulfúrico concentrado en presencia de ácido nitrico, evaporando y cristalizando.

y me digo ¡esta me parece la más accesible para mi!. ¿Cual sería la proporción de uno y otro ácido?, puesto que yo lo tengo que mezclar con agua a razón de 50 g/l ¿es necesario evaporar y cristalizar? ¿o es que al evaporar se van compuestos indeseables?
¿Podría pedirles los calculitos? así practico lo de la estequiometría que en los papeles no parece muy complicado en los ejemplos pero luego uno se traba porque no sabe, por ejemplo, si el SO2 que dice Zero es líquido, o gaseoso y se pregunta ¿y ahora con esto que hago?

A Zeroontheleft le pido disculpas pues me pierdo un poco con su explicación, no porque no sea buena sino porque yo estoy mucho más abajo que ella.

Si Pedialum me ayuda con esos datitos pongo manos a la obra y les cuento.

Alberto

[feuer]

Me parece que una forma facil de obtenerlo es la que dice Pedialum: oxidando el estaño metalico al cloruro estannoso y atacar este con acido sulfurico

Te ayudo con las reacciones

2HCl + Sn --> SnCl2 + H2

Lo de la estequiometria aca es sencillo: supon que vas a oxidar 1g de Sn, entonces debes conocer las moles que representa éste gramo de estaño: 1g/118(g/mol)=8.42*10^-3 moles de estaño
Sabemos ahora segun la ecuacion balanceada de arriba que reaccionan dos moles de HCl por una de Sn. Entonces necesitaras el doble de moles de HCl, es decir: 1.68*10^-2 moles de HCl, lo que corresponde a 0.0168mol*36.4(g/mol)=0.61g
Hay que tener en cuenta que esos 0.61g son de HCl teoricamente puro, pero el concentrado es de 36-37%, y como no conozco la concentracion del acido que tienes, es trabajo tuyo calcular esos gramos en mililitros.

Falta hacer la reaccion de sustitucion con el acido sulfurico, y sus calculos, pero eso te lo dejo para que lo practiques

Saludos

[agile]

Pongo todo mi empeño para entender lo que me explican, pero en una de esas la redacción sintética no ayuda, o yo soy demasiado duro; a ver:

Pedialum escribe:

"Si tratas estaño con ácido clorhídrico diluido y evaporas obtendrás cloruro estannoso hidratado. Si haces pasar una corriente de gas cloro sobre estaño fundido , obtienes cloruro estannico, que es volatil a 144 ºC y muy fumante al aire, tratando esta sal con ácido sulfurico obtienes sulfato estannico y desprende HCl."
¿A cuál sal se refiere al cloruro estañoso o al estannico?, por su ubicación en la oración pareciera referirse al último (estannico), Feuer escribe:

"Me parece que una forma facil de obtenerlo es la que dice Pedialum: oxidando el estaño metalico al cloruro estannoso y atacar este con acido sulfurico"
Por lo que aquí pareciera referirse a la primera (estannoso).

Pero Pedialum también escribe en su primera respuesta:

"evaporando una solución de óxido estannico hidratado en ácido sulfúrico diluido (uno a ocho) hasta la mitad de su volumen y enfriando."

y Feuer en su párrafo citado:

i]"oxidando el estaño metalico al cloruro estannoso y atacar este con acido sulfurico"[/i]

Y aquí se me arma más lío porque yo entiendo que "oxidando al estaño metálico" obtengo un oxido de estaño y la oración pareciera decir que oxidando el estaño metalico obtengo el cloruro y como Pedialum menciona un proceso que usa oxido no comprendo y me pierdo en lo que se presenta a mis ojos como una especie de acertijo.

Yo se que "a caballo regalado no se le miran los dientes", pero ¿no tendrían por allí alguno más "mansito"...

Por otro lado no les pido la frórmula de las reacciones y la estequiometría de puro vago, sino para guiarme con ellas y tratar de entender lo que estoy haciendo que es de naturaleza práctica, no se como hacer la raacción de sustitución Feuer. Digamos que, aunque les pido una receta de cocina concreta para una ama de casa convencional, me gustaría con ella ir entendiendo, de a poco, lo que hace a un buen chef.

De todas formas, mucha gracias igualmente por su ayuda

Alberto

[polvorilla]

hola a todos.

Trata el estaño con acido clorhidrico (HCl) para obtener SnCl2 como te dice feuer (Sn + HCl ---> SnCl2 + H2 )

evapora la disolucion resultante para obtener el cloruro (obtendras una sal que es SnCl2x2H2O)

trata esta sal con acido sulfurico, y segun:

SnCl2 + H2SO4 ------> SnSO4 + 2 HCl

Obtendras sulfato estannoso y se desprenderá cloruro de hidrogeno

debes poner el acido sulfurico diluido y calentar suavemente la mezcla para que se desprenda HCl, una vez que cese el desprendimiento de HCl evapora la disolucion para obtener el sulfato estannoso

no lo hagas con acido sulfurico concentrado, porque es oxidante y podrias originar compuestos estannicos.