Proceso de cobreado electrolítico

[uokap]

Tengo una duda con un experimento que llevo entre manos.

Explico:
En una cubeta tengo una moneda de 1€ (formada por Níquel) conectada a el polo negativo y una pieza de cobre conectada al polo positivo, por los que pasa una corriente de 2,5V. Como electrolito tengo agua destilada y salfuman (HCl) a una proporción de 50/50.

Problema:
Tengo que encontrar las reacciones que estan pasando en la cubeta para que pase el Cu de estado sólido a acuoso y por la otra parte como se vuelve a pasar a estado solido en la moneda(Básicamente todas las reacciones que están ocurriendo).

Hipótesis:
A mi entender el HCl se disocia en H+ y Cl-, el ácido hace pasar el Cu a Cu2+ y este se asocia con dos Cl- dando asi CuCl2, en este momento los iones hidrogeno se juntan y se vuelven en forma de gas en el catodo(Cu). Cuando la molécula llega al ánodo se disocia en Cu que se vuelve solido creando una capa de cobre sobre la moneda y los Cl2 se vuelven en forma de gas en el ánodo.

Fallos:
No se ve un burbujeo apreciable en el cátodo, por lo que no estoy seguro de que se libere H2(g), y en la parte del ánodo tendría que cojer un olor a cloro, el cual no percibo.


Gracias a toda la ayuda posible por adelantado.

[pfdc]

Si un desconocido te para por la calle y le haces la pregunta que aquí has hecho tu. Que harias???

[uokap]

Si lo se y tengo tiempo libre, le responderia tranquilamente.

Lo siento por no presentarme si es la intencion de tu respuesta.