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- Mié Abr 03, 2013 2:17 pm
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- Tema: NO2 con Amoniaco.
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Re: NO2 con Amoniaco.
Industrialmete se emplea el oxido de hierro como catalizador para esa oxidación, pero el procedimeinto no es recomendable a pequeña escala o laboratorio entre otras cosas porque es necesario controlar muy bien la velocidad de reaccion. On line hay pocas empresas que suministren reactivos a particul...
- Mié Abr 03, 2013 7:41 am
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- Tema: NO2 con Amoniaco.
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Re: NO2 con Amoniaco.
Muchas gracias Luis Arturo, con CuO pasará lo mismo?Luis Arturo escribió:Roentgen
Tradicionalmente es un catalizador de platino-rodio a alta temperatura, no sé si el Fe2O3 sea adecuado, pero inicialmente me parece que no, pues los óxidos de nitrógeno reaccionaran con el catalizador.
- Mié Abr 03, 2013 12:15 am
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- Tema: NO2 con Amoniaco.
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Re: NO2 con Amoniaco.
Oxidando el amoniaco gaseoso en atmosfera de oxigeno se pueden obtener oxidos de nitrógeno, pero no es precisamente un procedimiento recomendable a escala domestica. Mucho mas facil es tratar los nitratos, por ejemplo procedentes de abonos, con acido sulfurico y recoger el acido nitrico. Esto últim...
- Mar Abr 02, 2013 10:42 pm
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- Tema: NO2 con Amoniaco.
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NO2 con Amoniaco.
Muy buenas a todos!.
Sabeis si hay alguna manera de obtener NO2 de amoniaco?, lo intentaria utilizar para diluirlo en agua y así hacer ácido nítrico.
Mil gracias!
Sabeis si hay alguna manera de obtener NO2 de amoniaco?, lo intentaria utilizar para diluirlo en agua y así hacer ácido nítrico.
Mil gracias!
- Dom Mar 17, 2013 7:14 pm
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- Tema: H2SO3. ¿Reactivo útil? ¿Obtención?
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Re: H2SO3. ¿Reactivo útil? ¿Obtención?
¿Sería muy dificil oxidarlo con ácido hipocloroso para transformarlo en ácido sulfurico?
H2SO3+HCLO---> H2SO4+ HCL
H2SO3+HCLO---> H2SO4+ HCL
- Dom Mar 17, 2013 1:20 pm
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- Tema: H2SO3. ¿Reactivo útil? ¿Obtención?
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H2SO3. ¿Reactivo útil? ¿Obtención?
Vereis, he visto que es un ácido muy fácil de obtener (¿Haciendo pasar SO2 por agua destilada?) Y queria saber si es un reactivo de gran utilidad o no merece la pena obtenerlo.
Gracias a todos!
Gracias a todos!
- Sab Mar 16, 2013 7:47 pm
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- Tema: ¿Sodio metálico?
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Re: ¿Sodio metálico?
Yo te hablaba de la del paseo de las Damas (Gilca) Las otras no las conozco, voy a investigar gracias!pfdc escribió:Yo conocía en Zaragoza tres tiendas, una en Garcia Sanchez, otra en la plaza del Pilar y otra en el paseo de las Damas. De eso hace mucho tiempo, pero alguna debe quedar.
- Sab Mar 16, 2013 7:44 pm
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- Tema: ¿Sodio metálico?
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Re: ¿Sodio metálico?
no se a mi me parecen precios muy asequibles por material pyrex: vasos graduados, erelenmeyers, aforados y cosillas asi desde 25 ml hasta 600 ml van desde 1 a 4 euros ya te digo con 20 euros te puedes pillar un par de cada. el envio no se cuanto sera, yo lo recojo directamente en la tienda. PD: los...
- Sab Mar 16, 2013 7:21 pm
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- Tema: ¿Sodio metálico?
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Re: ¿Sodio metálico?
Si, si tu descripción corresponde al sodio. Por cierto un vaso de precipitados de 250 c.c. cuesta 1 euro, creo que eso si te lo deberías poder permitir, no? Ya lo pensé profesor, mirando por internet el problema es que vienen en cajas de 15, y claro 15 y 15 de gastos de envio me sale 30€ y que hago...
- Sab Mar 16, 2013 3:59 pm
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- Tema: ¿Sodio metálico?
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Re: ¿Sodio metálico?
el enlace que pusiste profesor estoy pensando en intentarlo con hidroxido sodico (aunque al final del video dice que lo intento y no le salio nada pero que teoricamente deberia funcionar) tengo un par de dudillas, me parece que se puede usar aceite del estilo johnsons de toda la vida, eso soluciona...